Нітратна кислота у водних розчинах дисоціює майже повністю та відноситься до сильних кислот: НNО3 == Н+ + NО3- Солі нітратної кислоти мають назву нітрати. Наприклад: Mg (NO3)2 - Магній нітрат.
Нітратна кислота проявляє властивості сильного окисника – при дії нітратної кислоти на метали водень не виділяється. Відновлення Нітрогену нітратної кислоти відбувається до різноманітних ступенів окислення, залежно від концентрації Нітратної кислоти та активності металу:
|
Активні метали
(Ca, Mg, Zn) |
Метали середньої активності
( Fe, Cr, Ni) |
Малоактивні метали
(Pb, Cu, Hg, Ag) |
Благородні метали
(Au,Pt,Os, Ir) |
|
З НNО3 конц. |
З НNО3
розведена |
З НNО3
Дуже розведена |
З НNО3 концент. |
З НNО3 різної конц. |
З НNО3 концент |
З НNО3 розвед. |
З НNО3 різної конц. |
|
NО |
N2О або N2 |
NН3 або солі амонію |
Не реагують |
NО2, NО N2О або NН3 |
NО2 |
NО |
Не реагують |
Наприклад, розглянемо дію концентрованої нітратної кислоти на активні метали: Mg0 + конц.HN+5O3 ------ Mg+2 (NO3)2 + N+2O + H2O
Mg0 -2е ------ Mg2+ 3 відновник, процес окиснення
N+5 +3е ------ N+2 2 окисник, процес відновлення
Розставимо коефіцієнти у рівнянні:
3Mg + конц.8HNO3 ------ 3Mg (NO3)2 + 2NO + 4H2O
| 
