Дано:

Рішення:

m(С₆Н₅ОН)=220г

m(С₆Н₅ОNа)=232г

W(С₆Н₅ОNа)=?

1.      Обчислимо теоретичний вихід Натрій феноляту (масу, яку можна добути теоретично, за рівнянням реакції):

   220г                                     Хг

С₆Н₅ОН  +   NаОН    =   С₆Н₅ОNа    + Н₂О

n=1моль                             1моль

M= 94г/моль                      М=116г/моль

m= n*М=94г                         116г

94: 220 = 116 : х       Х= (220г*116г)/94г=271,5г

2.      Визначимо масову частку виходу феноляту від теоретичного:          m практична(С₆Н₅ОNа)*100%

            W(С₆Н₅ОNа)=   m теоретична(С₆Н₅ОNа)

     W(С₆Н₅ОNа)= (232г*100%)/271,5г= 85%

Відповідь: масова частка Натрій феноляту 85%.

Дано:

Рішення:

M(NН₄СL)=160,5г

η(NH₃)=78% або 0,78

V(NH₃)= ?

Відповідь: Практичний вихід амоніаку склав 52,42 літра.

1.     Обчислимо теоретичний вихід амоніаку:

 160,5г                                               Хл

2NН₄СL  + Са(ОН)₂  = СаСL₂  +  2NH₃  + 2Н₂О

    n=2моль                                          2моль

M= 53,5г/моль                                 V_м=22,4л/моль

m= n*М=107г                                  V= n*V_м=44,8л

107 : 160 = 44,8: х   Х=(160,6г*44,8л)/107г=67,2л

2.Обчислюємо об’єм амоніаку, що утворився практично: η(NH₃)= V_{пратично}/ V_{теоретично}

V_{пратично} (NH₃)= η(NH₃)* V_теор=67,2л*0,78=52,42л