Главная | Регистрация | Вход | RSSПятница, 07.10.2022, 14:43

Меню портала
Категории раздела
Химия видео познавательное [90]
Видео-Лабораторные работы по химии [33]
Занимательные опыты [47]
Химия в нашей жизни [15]
видео лабораторные прикладная химия 2 курс [17]
Интерактивные видео лабораторные ХИМИЯ [18]
Лекции по химии [66]
Контрольные по химии [7]
Химия материалы для чтения [35]
текстовые файлы
Лабораторные химия [4]
Прикладная химия задачи [19]
Видеолекции химия [80]
Mini chat
Наш опрос
Какие материалы Вам помогли
Всего ответов: 1691
Переводчик онлайн
Перевод на:

Тематика:
Что помогло?
Что помогло мне на сайте?
Всего ответов: 614
ПОМОЩНИКИ
Интерактивный конвертер физических величин величин Анатомия человека онлайн Задачи по генетике онлайн решение Поисковая система для решений уравнений по химии Таблица Менделеева и там все про элементы если нажать на символ в клеточке. Правда на английском, но пользоваться реально
Статистика

Онлайн всего: 2
Гостей: 2
Пользователей: 0
Последние комменты
wink
митохондриальная ДНК, предки и родычи современного человека и происхождение жизни в этом видеоуроке с картинками
wink
отличный видеоурок, доступно и понятно
wink
спасибо за дополнение к теме)
А с сосками мужчины все же очевидно,как белый день! Что я помню из детства, когда у меня еще и намека не было на грудь... когда я выбегала на улицу (в деревне) и чувствовала например холод, то первым,что сжималось в моем организме - это соски)) далее сигнал передается от нервных окончаний в мозг, так как в соске целый пучок этих самых окончаний. Ежели жарко, то опять же сигнал в мозг,и тело расслабляется... так что у мужчин это в первую очередь терморегуляция, в самих же грудных железах находится и лимфатическая система - иммунитет. Ничего не бывает зря!! Ну тем более у мужчины!
нашла несколько грубых ошибок, увы надо переснять- не заметила при сьемке и монтаже. Водородные связи наоборот. И При обьяснении как пользоваться таблцей генетичесокго кода говорится одно и пишется и оказывается другое. Не А, а У
Этот опыт явно не удался у ребят. Но канал интереный, рекомндую. Много други интересных сюжетов wink
Хороший видеоурок, спасибо
YouTube import
Администрация
@lg

Каталог файлов

Главная » Файлы » ХИМИЯ » Прикладная химия задачи

Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора СuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
[ ] 22.02.2012, 03:33

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую. Ячейка для электролиза, называемая электролизером, состоит из двух электродов и электролита. Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), у электролизера подключен к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника.

При электролизе на катоде (отрицательно заряженный электрод) происходит восстановление, так как он отдает электроны катионам, а на аноде (положительно заряженный электрод) – окисление, так как он принимает электроны от анионов.

Восстановительное и окислительное действия электрического тока во много раз сильнее, чем у химических восстановителей и окислителей.

Принципиальное различие между реакциями, протекающими в гальваническом элементе и в электролизере, заключается только в их направлении самопроизвольности. В замкнутой цепи гальванического элемента электрохимическая реакция протекает самопроизвольно, а в электролизере – только под воздействием электрического тока внешнего источника.

Следует обратить внимание на наименование электродов:
- в гальваническом элементе отрицательный электрод – анод, а положительный – катод;
- в электролизере, наоборот, отрицательный электрод – катод, а положительный – анод.

При этом следует помнить, что термины "отрицательный" и "положительный" всегда относятся к полюсам источника тока.

На характер течения электродных процессов при электролизе большое влияние оказывают состав электролита, растворитель, материал электродов и режим электролиза (напряжение, плотность тока, температура и др.). Прежде всего надо различать электролиз расплавленных электролитов и их водных растворов.

Электролиз водных растворов электролитов более сложный процесс из-за возможности участия в нем молекул воды:
- восстановление на катоде: 2Н2О + 2ē = Н2↑ + 20Н;
- окисление на аноде: 2Н2О – 4ē = 4H+ + О2.

Если на одном и том же электроде возможно протекание двух или более процессов, то вероятен тот, осуществление которого связано с минимальной затратой энергии. Это означает, что на катоде восстанавливаются, в первую очередь, окисленные формы окислительно-восстановительных систем с наибольшим электродным потенциалом, а на аноде окисляются восстановленные формы с наименьшим электродным потенциалом.

В реальных процессах этот порядок часто нарушается из-за перенапряжения на электродах, вызванного их поляризацией и другими побочными процессами. Поэтому для определения порядка протекания окислительно-восстановительных процессов на электродах при электролизе водных растворов можно руководствоваться следующими правилами.
На катоде:
- в первую очередь восстанавливаются катионы металлов, имеющие стандартный электродный потенциал больший, чем у водорода, в порядке его уменьшения, например: Сu2+ + 2ē → Сu0, =+0,34В';
- катионы металлов с малым стандартным электродным потенциалом (от Li+ до Аl3+ включительно) не восстанавливаются, а вместо них восстанавливаются молекулы воды с выделением водорода: 2Н2О + 2ē= Н2↑ + 20Н, =-0,41В (рН = 7);
- катионы металлов, имеющие стандартный электродный потенциал меньший, чем у водорода, но больший, чем у алюминия, восстанавливаются одновременно с молекулами воды с выделением водорода.
выделяется водород выделяется металл

- в растворах кислот (рН < 7) восстанавливаются ионы H+
+ + 2 → Н2,

На аноде характер окислительных процессов зависит также от материала электродов. Различают нерастворимые (инертные) и растворимые (активные) электроды. Инертные электроды изготовляются обычно из графита, угля, платины. В процессе электролиза они химически не изменяются, а служат лишь для передачи электронов во внешнюю цепь. При использовании инертных анодов:
- в первую очередь окисляются простые ионы в порядке возрастания их Е0, не превышающих +1,5 В (S2-, I, Вг, С1). Ионы F– разряжаться не могут:
- при электролизе водных растворов, содержащих ионы кислородсодержащих кислот ( и др.), на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды с выделением кислорода: 2Н2О – 4ē = 4H+ + О2, (рН = 7)
- в щелочных растворах (рН > 7) на аноде окисляются ионы ОН:

При использовании растворимых анодов (из меди, серебра, цинка и других металлов) анод посылает электроны во внешнюю цепь за счет окисления атомов металла, из которых он сделан: Ме0 – n → Меn+

Пример 1. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора СuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?

Решение

Согласно законам Фарадея: (18)
где т(А) — масса вещества А, окисленного или восстановленного на электроде (г); М(1/z,А) — молярная масса эквивалента вещества А (г/моль); I — сила тока (А); t — продолжительность электролиза (с); F – число Фарадея, (F ≈ 96500 Кл/моль). Молярная масса эквивалента меди в СuSO4 равна:

Подставив в формулу (18) значения М(1/2,Cu) получим:

Пример 2. Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл электричества и на катоде выделяется 11,742 г металла.

Решение

Из формулы (18):
, где т = 11,742 г; I · t = Q = 3880 Кл.

Пример 3. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 дм3 водорода (н.у.)?

Решение

Из формулы (18): . Так как дан объем водорода, то отношение т/M(1/z,А) заменяем отношением , где – объем водорода (л); – эквивалентный объем водорода (л). Тогда .

Эквивалентный объем водорода при н.у. равен половине молярного объема . Подставив в приведенную формулу значения , t = 6025с (1 ч 40 мин 25 с = 6025 с), находим .

Пример 4. Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора К24, если на аноде выделилось 11,2 дм3 кислорода (н.у.)?

Решение

Эквивалентный объем кислорода (н.у.) . Согласно закону Фарадея: , отсюда находим массу гидроксида калия, образовавшегося у катода: .

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

Категория: Прикладная химия задачи | Добавил: @lg | Теги: прикладная химия задачи с решением
Просмотров: 7154 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0 |
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Зайти на портал
Логин:
Пароль:
СКАЙП/ В КОНТАКТЕ
Онлайн консультация Если повезёт)) Нажимайте на все что пишется. Не обращайте внимание на слова про необходимые приложения или поставьте там галочку. Там просто!! Мой статус ВКонтакте))
Портал существует
Поиск
Друзья портала
  • скачать фильмы
  • Сообщество uCoz
  • Anyfiles
  • Торрент - тут есть все)
  • Наука и жизнь
  • Комсомольская Правда
  • Химия и жизнь
  • Аргументы и Факты
  • Все о футболе
  • Офф.сайт города ОДЕССА
  • Караоке по русски
  • Игры для телефонов
  • АЛЛО - интернет- магазин
  • Компьютерный магазин ТиД
  • Свобода Разума
  • Прогноз погоды-бывший гидрометеоцентр СССР
  • Одесский автомобильно - дорожный колледж/
  • Музыкальный сайт - Новинки музыки by @lg New music by @lg Презентации по культуре и искусству. Шаблоны PowerPoint
    Архив записей
    Подсказка
    текст ДЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ ОНЛАЙН Українська енціклопедія Телефонный справочник Украины Одессы и стран СНГНИГМА ХИМИЯ ПОИСКОВАЯ СПРАВОЧНАЯ ПРОГРАММА НИГМА ХИМИЯ ПОИСКОВАЯ СПРАВОЧНАЯ ПРОГРАММА
    Мы поможем вам!
    Егэ в 2011 году Calculate Molar Mass Молярные массы Массовые доли элементов онлайн Chemical portal Химический портал с онлайн решалками Українська інтернет-енциклопедія Класс!ная физика

    Copyright By Ivolga Corp © 2022