Что помогло?
Что помогло мне на сайте?
Всего ответов: 615
Статистика
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Последние комменты митохондриальная ДНК, предки и родычи современного человека и происхождение жизни в этом видеоуроке с картинками
отличный видеоурок, доступно и понятно
спасибо за дополнение к теме)
А с сосками мужчины все же очевидно,как белый день! Что я помню из детства, когда у меня еще и намека не было на грудь... когда я выбегала на улицу (в деревне) и чувствовала например холод, то первым,что сжималось в моем организме - это соски)) далее сигнал передается от нервных окончаний в мозг, так как в соске целый пучок этих самых окончаний. Ежели жарко, то опять же сигнал в мозг,и тело расслабляется... так что у мужчин это в первую очередь терморегуляция, в самих же грудных железах находится и лимфатическая система - иммунитет. Ничего не бывает зря!! Ну тем более у мужчины!
нашла несколько грубых ошибок, увы надо переснять- не заметила при сьемке и монтаже. Водородные связи наоборот. И При обьяснении как пользоваться таблцей генетичесокго кода говорится одно и пишется и оказывается другое. Не А, а У
Этот опыт явно не удался у ребят. Но канал интереный, рекомндую. Много други интересных сюжетов
Хороший видеоурок, спасибо
Каталог файлов
Нітроген. Азот. Амоніак і солі амонію Загальна характеристика елементів VA групи періодичної системи
[
]
29.01.2011, 21:16
Елементи Нітроген і Фосфор розташовані в V групі Періодичної системи, Нітроген у 2-му періоді, Фосфор — у 3-му. Електронна конфігурація атома Нітрогену: Валентність Нітрогену: III і IV, ступінь окиснення в сполуках: від –3 до +5. Будова молекули азоту: , . Електронна конфігурація атома Фосфору: Електронна конфігурація атома Фосфору в збудженому стані: Валентність Фосфору: III і V, ступінь окиснення в сполуках: –3, 0, +3, +5. Фізичні властивості азоту. Безбарвний газ без смаку й запаху, небагато легший за повітря г/моль, г/моль), погано розчинний у воді. Температура плавлення –210 °С, кипіння –196 °С. Алотропні
модифікації Фосфору. Серед простих речовин, що утворює елемент Фосфор,
найбільш поширені білий, червоний і чорний фосфор. Поширення Нітрогену в природі. Нітроген у природі зустрічається головним чином у вигляді молекулярного азоту .
У повітрі об’ємна частка азоту складає 78,1 %, масова — 75,6 %. Сполуки
Нітрогену в невеликих кількостях містяться в ґрунті. У складі
органічних сполук (білки, нуклеїнові кислоти, АТФ) Нітроген міститься в
живих організмах. Поширення Фосфору в природі. Фосфор зустрічається в
хімічно зв’язаному стані в складі мінералів: фосфоритів, апатитів,
основна складова яких .
Фосфор — життєво важливий елемент, входить до складу ліпідів,
нуклеїнових кислот, АТФ, кальцій ортофосфату (у кістках і зубах).Одержання азоту й фосфору. Азот одержують
у промисловості з рідкого повітря: оскільки азот має найнижчу
температуру кипіння з усіх атмосферних газів, із рідкого повітря він
випаровується першим. У лабораторії азот одержують при термічному
розкладанні амоній нітриту: .Фосфор одержують з апатитів чи фосфоритів при прожарюванні їх із коксом і піском за температури : Хімічні властивості азоту. 1) Взаємодія з металами. Речовини, що утворюються в результаті цих реакцій, називаються нітридам и. За кімнатної температури азот реагує тільки з літієм: З іншими металами азот реагує за високих температур: — алюміній нітрид 2) Взаємодія з неметалами. Із воднем азот взаємодіє в присутності каталізатора за високого тиску і температури: — амоніак За дуже високих температур (близько ) азот реагує з киснем: — нітроген(ІІ) оксид Хімічні властивості фосфору. 1) Взаємодія з металами. При нагріванні фосфор реагує з металами: — кальцій фосфід 2) Взаємодія з неметалами. Білий фосфор самозаймається, а червоний горить при підпалюванні: — фосфор(V) оксид За недостачі кисню утворюється фосфор(ІІІ) оксид (дуже отруйна речовина): Взаємодія з галогенами: Взаємодія із сіркою:
Амоніак Молекулярна формула амоніаку: . Електронна формула: Структурна формула: Фізичні
властивості амоніаку. Безбарвний газ із характерним різким запахом,
майже у два рази легший за повітря, отруйний. При збільшенні тиску чи
охолодженні легко скраплюється в безбарвну рідину, температура кипіння , температура плавління . Амоніак дуже добре розчиняється у воді: при в 1 об’ємі води розчиняється до 700 об’ємів амоніаку, при — 1200 об’ємів. Одержання амоніаку. 1) Амоніак у лабораторії одержують нагріванням сухої суміші кальцій гідроксиду (гашеного вапна) і амоній хлориду (нашатирю): 2) Амоніак у промисловості одержують із простих речовин — азоту й водню: Хімічні властивості амоніаку. Нітроген в амоніаку має найменший ступінь окиснення і тому виявляє тільки відновні властивості. 1) Горіння в атмосфері чистого кисню чи в підігрітому повітрі: 2) Окиснення до нітроген(II) оксиду в присутності каталізатора (розпечена платина): 3) Оборотна взаємодія з водою: Наявність йонів обумовлює лужне середовище розчину амоніаку. Отриманий розчин називається нашатирний спирт чи амоніачна вода. Йони амонію існують тільки в розчині. Виділити амоній гідроксид як самостійну сполуку неможливо. 4) Відновлення металів з їхніх оксидів: 5) Взаємодія з кислотами з утворенням солей амонію (реакція з’єднання): — амоній нітрат. Застосування
амоніаку. Велика кількість амоніаку витрачається на одержання нітратної
кислоти, нітрогеновмісних солей, сечовини, соди амоніачним методом. На
легкому скрапленні й наступному випаровуванні з поглинанням теплоти
засноване його застосування в холодильних установках. Водні розчини
амоніаку використовують як нітратні добрива.Солі амонію Солі амонію — це солі, що містять як катіон групу . Наприклад, — амоній хлорид, — амоній нітрат, — амоній сульфат. Фізичні властивості солей амонію. Білі кристалічні речовини, добре розчинні у воді. Одержання солей амонію. Солі амонію утворюються при взаємодії газоподібного амоніаку чи його розчинів із кислотами: Хімічні властивості солей амонію. 1) Дисоціація: 2) Взаємодія з іншими солями: 3) Взаємодія з кислотами: 4) Взаємодія з лугами: Ця реакція є якісною на солі амонію. Амоніак, що виділяється, визначають за запахом чи посинінням вологого індикаторного паперу. 5) Розкладання при нагріванні: Застосування
солей амонію. Солі амонію застосовуються в хімічній промисловості і як
мінеральні добрива в сільському господарстві.
Категория: Лекции по химии | Добавил: @lg
| Теги: шпаргалки по химии для студентов , Азот , Амоніак і солі амонію , Нітроген
Просмотров: 6484 | Загрузок: 0
| Рейтинг: 3.5 /2 |
- Оценить -
Отлично
Хорошо
Неплохо
Плохо
Ужасно
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[
Регистрация |
Вход ]
СКАЙП/ В КОНТАКТЕ Онлайн консультация
Если повезёт)) Нажимайте на все что пишется. Не обращайте внимание на слова про необходимые приложения или поставьте там галочку. Там просто!!
ВКонтакте))