Что помогло?
Что помогло мне на сайте?
Всего ответов: 615
Статистика
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Последние комменты митохондриальная ДНК, предки и родычи современного человека и происхождение жизни в этом видеоуроке с картинками
отличный видеоурок, доступно и понятно
спасибо за дополнение к теме)
А с сосками мужчины все же очевидно,как белый день! Что я помню из детства, когда у меня еще и намека не было на грудь... когда я выбегала на улицу (в деревне) и чувствовала например холод, то первым,что сжималось в моем организме - это соски)) далее сигнал передается от нервных окончаний в мозг, так как в соске целый пучок этих самых окончаний. Ежели жарко, то опять же сигнал в мозг,и тело расслабляется... так что у мужчин это в первую очередь терморегуляция, в самих же грудных железах находится и лимфатическая система - иммунитет. Ничего не бывает зря!! Ну тем более у мужчины!
нашла несколько грубых ошибок, увы надо переснять- не заметила при сьемке и монтаже. Водородные связи наоборот. И При обьяснении как пользоваться таблцей генетичесокго кода говорится одно и пишется и оказывается другое. Не А, а У
Этот опыт явно не удался у ребят. Но канал интереный, рекомндую. Много други интересных сюжетов
Хороший видеоурок, спасибо
Каталог файлов
Галогени Загальна характеристика елементів VIIА групи періодичної системи
[
]
29.01.2011, 21:21
До головної підгрупи VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва входять:
Фтор F
Хлор Cl
Бром Br
Йод J та Астат At. Загальна назва цієї групи елементів - галогени, що в перекладі означає "солеродні”.
Атоми галогенів мають на останньому енергетичному рівні сім електронів:
ns2np5. Розподіл електронів останнього енергетичного рівня за орбіталями
такий:
3 17Cl s p d
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3
В атомі Хлору можливі три збуджені стани:
+3
І ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
ІІ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
+5
ІІІ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
+7
У збуджених станах атом Хлору може утворювати 3,5 або 7 спільних
електронних пар з іншими атомами. Таке число зв'язків характерне для
сполук Хлору з киснем.
Збуджені стани можливі і для атомів Брому, Йоду, Астату. Для атома Фтору
досягнення збудженого стану неможливе: електрони зовнішнього шару атома
F перебувають на другому енергетичному рівні, на якому не має вільних
орбіталей:
2 9F s р
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
Всі галогени відносяться до р-елемнтів. З підвищенням порядкового номера
у ряді F - At збільшуються радіуси атомів, зменшується
електронегативність, слабшають неметалічні властивості й окислювальна
здатність елементів. Найбільш виражені неметалічні властивості у Фтору
(ст. о.-1), найменш - у Йоду.
У вільному стані галогени утворюють прості речовини, що складаються з
двохатомних молекул: F2, Cl2, Br2, J2 зв'язки між атомами - ковалентні
неполярні . Кристалічна решітка галогенів молекулярного типу.
Поширення в природі.
З галогенів у земній корі найпоширеніші хлор і фтор. Масові части у земній корі становлять, %:
Cl - 0,045; F - 0,027; Br - 1,6х10-4, J - 3x10-5.
Астат трапляється у дуже незначних кількостях у продуктах розпаду природних радіоактивних речовин.
Галогени у природі поширені виключно у зв'язаному стані - в основному у вигляді солей:
CaF2 - плавиковий шпат;
Na3 [AlF6] - кріоліт;
Ca5 (PO4)3F - фторапатит;
NaCl - кам'яна сіль;
KCl - сильвін; КСl•MgCl2•6H2O - карналіт.
Основними природними джерелами Br i J є морська вода, бурова вода, вода
озер. Йод міститься у водоростях. Трапляється у вигляді солей -
KJO3 i KJO4 , які є супутніми покладів NaNО3 (селітри в Чілі і Болівії).
Фізичні властивості.
Фтор - газ світло-зеленого кольору і дуже отруйний (ρ = 1,11 г/см3).
Фтор не може бути розчинений у воді через те, що він взаємодіє з нею.
Хлор - газ жовто-зеленого кольору з різким, неприємним запахом. Хлор
тяжчий за повітря, розчинний у воді (в 1 V води 2 V хлору), утворює
хлорну воду Cl2аg. (ρ = 1,568 г/см3).
Бром - рідина червоно-бурого забарвлення з неприємним запахом, у воді
розчиняється погано, утворюючи бромну воду Br2 аg. Розчиняється в
органічних розчинниках - бензолі, хлороформі. Якщо до бромної води
додати бензолу і добре збовтати, то після розшарування рідин можна
помітити, як бензол з Br2 забарвлюється в яскраво-оранжевий колір. Це
пояснюється тим, що бром краще розчиняється у бензолі, ніж у воді. Бром
тяжчий від води (ρ = 3,12 г/см3).
Йод - кристалічна речовина, темно-сірого кольору, у парах - фіолетового.
При нагріванні він з твердого стану зразу переходить в рідкий стан
(сублімація). Йод погано розчиняється у воді (світло-жовта йодна вода),
але добре розчиняється у спирту. Це використовують для приготування
5-10% розчину йоду в спирту (йодна настойка). Йод дуже добре
розчиняється в розчині власних солей, наприклад в розчині калію йодиу.
Цей розчин називається розчином Люголя, застосовується в медичній
практиці.
Якщо до J2 аg. додати трохи бензолу і добре збовтати, то на поверхні
утворюється кільце малинового кольору. Цим користуються для вилучення
брому і йоду з водних розчинів.
Фізіологічна дія галогенів.
Всі галогени дуже отруйні. Вдихання їхньої пари викликає подразнення
органів дихання, а у великих кількостях вони викликають задуху.
Особливо отруйним є фтор: при вдиханні невеликих кількостях він викликає
набряк легень, у великих - руйнування легеневої тканини і смерть.
Хлор є менш отруйний, ніж фтор. Хронічне отруєння хлором викликає зміну
кольору обличчя, легеневі і бронхіальні захворювання. Як протиотруту
застосовують пари спирту з ефіром, а також водяні пари з нашатирним
спиртом.
Рідкий бром при попаданні на шкіру викликає сильні опіки. При попаданні
на шкіру бром необхідно змити органічним розчином (бензолом, CCl4),
протираючи ватою, змоченою цим розчином.
Йод найменш отруйний з усіх галогенів. При попаданні на шкіру
кристалічний йод залишає жовті плями. Всі роботи з галогенами слід
проводити під витяжкою.
Категория: Лекции по химии | Добавил: @lg
| Теги: Хлороводень і хлоридна кислота , Загальні властивості галогенів , Галогени , Добування галогенів
Просмотров: 5571 | Загрузок: 0
| Рейтинг: 2.5 /2 |
- Оценить -
Отлично
Хорошо
Неплохо
Плохо
Ужасно
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[
Регистрация |
Вход ]
СКАЙП/ В КОНТАКТЕ Онлайн консультация
Если повезёт)) Нажимайте на все что пишется. Не обращайте внимание на слова про необходимые приложения или поставьте там галочку. Там просто!!
ВКонтакте))