Дано:

Рішення:

m(HNO₃)=35г

m(CaO)=14г

m(Ca(NO₃)₂)= ?

Відповідь: маса одержаної солі склала 41 грам.

1.     Яку з вихідних речовин узято з надлишком?

      14г              35г                 х

  CaO  +        2 HNO₃  =     Ca(NO₃)₂  + Н₂О

      n=1моль          2 моль            1моль

М=56г/моль   63г/моль        164г/моль

m=56г             126г               164г

n(CaO)=14г:56г/моль=0,25моль

n(CaO) : n(HNO₃)=1:2=0,25 : 0,5

n(HNO₃)=35г : 63г/моль=0,55моль

0,55 моль HNO₃ більш за 0,5 моль CaO, нітратна кислота взята з надлишком. Отже, подальші розрахунки треба робити не за нітратною кислотою, а за Кальцій оксидом, оскільки він прореагував повністю.

2.     Визначаємо масу утвореної солі.

 З рівняння реакції видно, що 1 моль СаО реагує з HNO₃ з утворенням 0,25 моль солі, отже маса солі дорівнює: m= n*М;  m(Ca(NO₃)₂) =164г/моль*0,25моль =41г

Дано:

Рішення:

m(Nа)=2,3г

m(H₂O)=10,8г

V(H₂)- ?

Відповідь: об’єм водню склав 1.12 літра.

1.     Яку з вихідних речовин узято з надлишком?

  2,3г            10,8г                               х

  2Nа     +     2H₂O  =   2NаОН   +     H₂

 n=2 моль     2 моль                         1 моль

М=23г/моль  18г/моль                   V_м=22,4л/моль

n(Nа)=2,3г : 23г/моль=0,1 моль     n(H₂O)=10,8г:18г/моль =0,6моль   n(Nа): n(H₂O)=1:1

0,6моль води більш за 0,1 моль натрію. Отже, подальші розрахунки треба робити не за водою, а за натрієм, оскільки він прореагував повністю.

2. Визначаємо масу утвореного водню.

2 моль Nа утворює 1 моль H₂

0,1 моль утворює    х моль       х=0,05моль H₂

V(H₂)= n* V_м=0,05моль *22,4л/моль=1,12л